（一）水中氯離子的測定
　　
　　1、原理方法
　　
　　本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
　　
　　反應式為：
　　
　　Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
　　
　　2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色)
　　
　　2、分析步驟
　　
　　3、結果計算氯離子含量以質量濃度ρ1計，數值以mg/L表示，計算公式如下：
　　
　　式中：c——硝酸銀標準滴定溶液的濃度，mol/L；
　　
　　V1——空白試驗消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL；
　　
　　V2——水樣消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL；
　　
　　??V3——水樣體積，mL。
　　
　　（試劑：酸溶液：1+300；氫氧化鈉溶液：2g/L；硝酸銀標準滴定溶液：0.01mol/L
　　
　　鉻酸鉀指示劑：50g/L；酚酞指示劑：10g/L乙醇溶液）??
　　
　　（二）CODCr的測定
　　
　　1、原理方法
　　
　　在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
　　
　　2、分析步驟
　　
　　（用蒸餾水做空白與試樣一并進行加藥分析）
　　
　　3、結果計算
　　
　　化學需氧量CODCr（O2，mg/L）用下式計算：
　　
　　CODCr=
　　
　　式中：c——硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度，mol/L；
　　
　　V0——滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL；
　　
　　V1——滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL；
　　
　　V2——樣品體積，mL；
　　
　　8——氧（O2）的摩爾質量，g/moL。
　　
　　4、注意事項
　　
　　（1）氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。
　　
　　（2）對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應改用0.025mol/LK2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
　　
　　試劑：HgSO4溶液Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）、
　　
　　試亞鐵靈指示劑K2Cr2O7標準溶液（0.25N）、
　　
　　硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液（0.0125mol/L）
　　
　　（三）水質色度的測定
　　
　　1、原理方法
　　
　　用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
　　
　　2、采樣與樣品
　　
　　所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，zui后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。
　　
　　將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
　　
　　3、分析步驟
　　
　　常用儀器的英文名稱學習
　　
　　廣口瓶——wide-mouthbottle容量瓶——volumetricflask
　　
　　表面皿——watchglass洗槽——washtank
　　
　　燒杯——Griffinbeaker移液管——transferpipette
　　
　　試管——testtube試管夾——testtubeholder
　　
　　分液漏斗——seperatoryfunnel橡皮吸球——rubberpipettebulb
　　
　　圓底燒瓶——roundbottomedflash玻璃棒——glassrod
　　
　　堿式滴定管——Mohrburetter酸式滴定管——Geiserburetter